Um farmacêutico analisa três substâncias orgânicas puras: o etanol (CH3CH2OH), a propanona (CH3COCH3) e o ácido etanoico (CH3COOH). Ele observa que, embora todas apresentem grupos funcionais capazes de formar ligações de hidrogênio, o ácido etanoico possui ponto de ebulição significativamente superior ao do etanol, apesar de massas molares próximas (60 g/mol e 46 g/mol, respectivamente). Considerando as propriedades físicas dos compostos orgânicos e as interações intermoleculares envolvidas, julgue a seguinte afirmação:

O elevado ponto de ebulição do ácido etanoico, em comparação ao etanol, deve-se exclusivamente à maior massa molar do ácido, uma vez que ambos formam ligações de hidrogênio em intensidade semelhante.