Um farmacêutico analisou tres compostos organicos isomeria de cadeia: n-butano, isobutano e terc-butanol. Ao comparar suas propriedades fisicas, observou que o n-butano apresenta ponto de ebulicao de aproximadamente -0,5 C, enquanto o isobutano ferve a cerca de -11,7 C. Considerando que ambos possuem a mesma formula molecular (C4H10) e massas molares identicas, e correto afirmar que a diferenca nos pontos de ebulicao se deve exclusivamente ao fato de o n-butano possuir cadeia linear, o que aumenta a area de contato entre as moleculas e, consequentemente, intensifica as forcas de dispersao de London, sem que haja qualquer contribuicao de fatores como ramificacao ou simetria molecular para a diferenca observada.