No contexto da química de coordenação aplicada às ciências farmacêuticas, considere que um farmacêutico investiga a estabilidade de um complexo de coordenação formado entre o íon metálico Fe3+ e o ligante EDTA (ácido etilenodiaminotetracético). Sabe-se que o EDTA atua como ligante hexadentado, ocupando seis posições de coordenação do metal, e que a constante de formação (Kf) do complexo [Fe(EDTA)]- é extremamente elevada. Com base nesses dados, avalie a seguinte afirmação: em solução aquosa, a adição de um ligante competidor que forme complexo com Fe3+ com constante de formação menor que a do EDTA não será capaz de deslocar significativamente o EDTA do complexo [Fe(EDTA)]-, pois a estabilidade termodinâmica do complexo original prevalece; além disso, a alta constante de formação do [Fe(EDTA)]- está relacionada ao efeito quelato, que aumenta a entropia do sistema quando o ligante polidentado se coordena ao metal, favorecendo a formação do complexo.