No contexto das teorias ácido-base, considere as seguintes afirmações sobre o comportamento de espécies químicas em solução aquosa:

• I. Segundo Arrhenius, um ácido é toda substância que, em água, libera íons H⁺ (ou H₃O⁺), enquanto uma base libera íons OH^-.
• II. Para Brönsted-Lowry, uma base é toda espécie capaz de receber um próton, podendo ser uma molécula neutra ou um ânion.
• III. Na teoria de Lewis, um ácido é uma espécie que doa par de elétrons, e uma base é uma espécie que recebe par de elétrons.

Com base nessas definições, é correto afirmar que a classificação de uma mesma substância como ácido ou base pode depender da teoria adotada, de modo que uma espécie que não se enquadra como base de Arrhenius pode ser considerada base de Brönsted-Lowry ou de Lewis.