Um estudante de farmácia, ao analisar as propriedades periódicas dos elementos, fez a seguinte afirmação:

“O raio atômico do sódio (Na) é maior que o do cloro (Cl), pois o sódio está à esquerda do cloro no mesmo período da tabela periódica. Consequentemente, a energia de ionização do sódio também é maior que a do cloro, uma vez que o elétron mais externo do sódio está mais afastado do núcleo e, portanto, é mais facilmente removido.”

Com base nos conceitos de propriedades periódicas, julgue a afirmação do estudante.